Question

Nhúng 1 thanh sắt 8g vào 500ml dung dịch CuSO\(_4\) 2M sau thời gian lấy thanh sắt ra và cân thấy nặng 8,8g

a. Tính khối lượng kim loại tạo thành

b. Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng ( coi V chất rắn ko đáng kể )

Answer 1

https://i.imgur.com/InAOsWo.jpg

Answer 2

\(n_{Fe.pu}=x\)

\(n_{Fe}=\frac{8}{56}=\frac{1}{7}\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4\)

(mol) x x x x

Theo đề bài ta có:

\(64x-56x=8,8-8\Leftrightarrow x=\frac{0,8}{8}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=64x=64.0,1=6,4\left(g\right)\\ m_{Fe.du}=\left(\frac{1}{7}-0,1\right).56=2,4\left(g\right)\)

\(V_{ddspu}=22,4.0,1+0,5-22,4.0,1=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\frac{\left(2.0,5\right)-0,1}{0,5}=1,8\left(M\right)\)

Answer 3

Answer 4

nCuSO4 = 1 mol

Đặt :

nFe (pư) = x mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

x_____x________x______x

m tăng = mCu - mFe = 8.8 - 8 = 0.8

<=> 64x - 56x = 0.8

<=> x = 0.1 mol

mCu = 0.1*64 = 6.4 g

CM CuSO4 dư = ( 1 - 0.1 ) / 0.5=1.8M

CM FeSO4 = 0.1/0.5=0.2M