Question

Ngâm 1 lá Fe có khỏi lượng 2,5g trong 25ml dd CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian PỨ. Người ta lấy lá sắt ấy ra khỏi dd và làm khô thì cân nặng là 2,85g

a.Viết PTPỨ

b.Tính nồng độ % của dd sau PỨ

Answer 1

a)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x___ x______ x________x mol

m tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam.

Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b)nCuSO4 ban đầu : 25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

m_dd = + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%

Answer 2

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu 25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%