Question

một lá nhôm ( có lẫn đồng) nặng 6g được cho vào dung dịch chứa 29.4g axit sunfuric vừa đủ sau phản ứng thu được 34.2g nhôm sunfat và 0.6g hidro

a> Tính KL nhôm tham gia phản ứng

b> tính % theo KL của nhôm có trong lá nhôm <Biết đồng không phản ứng với axit sunfuric>

Answer 1

PTPU: 2Al +3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)3 + H₂

Áp dụng quy tắc về khối lượng ta có:

làm nốt bận r

Answer 2

\(\text{a) }\text{Ta có công thức về khối lượng:}\\ m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{Al}=\left(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\right)-m_{H_2SO_4}\\ =\left(34,2+0,6\right)-29,4\\ =5,4\left(g\right)\)

Answer 3

%mAl=5,4/6.100%=90%