Question

Mọi người giải giúp em với

1/đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít chất hữu cơ thu được 16,8 CO2 13,5 gam H2O. lập CTPT biết rằng 1 lít chất khí hữu cơ ở đktc nặng 18,5 gam

Answer 1

Khi đốt cháy A chỉ thu được sản phẩm CO2 và H2O

Nên A có công thức là CxHyOz ( \(x,y,z\in N^{\text{*}}\) )

\(PTHH:C_xH_yO_z+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

Ta có

\(n_{CO2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{n_C}{CHC}=\frac{n_C}{n_{CO2}}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{n_C}{CHC}=0,75.12=9\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{13,5}{18}=0,75\left(mol\right)\Rightarrow\frac{m_H}{CHC}=0,75.2.1=1,5\left(g\right)\)

\(m_{CHC}=5,6.18,5=103,6\left(g\right)\)

Còn lại là oxi \(\Rightarrow n_O=\left(103,6-9-1,5\right)=6\left(mol\right)\)

CTPT của CHC là \(x:y:z=0,75:1,5:6=1:2:8\)

Vậy CTPT là CH2O8

Answer 2

\(m_A=18,5.5,6=103,6\left(g\right)\)

\(n_A=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

=> n C=0,75(mol)

\(n_{H2O}=\frac{13,5}{18}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(n_C:n_H=0,75:1.5=1:2\)

=>CTPT\(:CnH2n\)

\(n_{C\left(CnH2n\right)}=0,25n\)

=> \(n=3\)

\(n_{H\left(CnH2n\right)}=0,5n\)

=>n=3

CTPT: C3H6