Question

Lấy 4,2 g Fe cho tác dụng với 50ml dd H2SO4 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được v lít khí H2 bay ra ở đktc.

a,Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu?

b,Tính v.

c,Nếu lấy lượng Fe trên phản ứng hết với dd H2SO4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu g muối và thể tích ở đktc.

Answer 1

a) Theo de bai ta co : \(\left\{{}\begin{matrix}nFe=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\\nH2SO4=0,05.1=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta co PTHH :

\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

0,05mol....0,05mol........0,05mol...0,05mol

Theo PTHH ta co : \(nFe=\dfrac{0,075}{1}mol>nH2SO4=\dfrac{0,05}{1}mol=>nFe\left(du\right)\) ( tinh theo nH2SO4)

mFe(du) = (0,075 - 0,05).56 = 1,4(g)

b) The tich cua H2 dktc la :

\(VH2\left(dktc\right)=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) PTHH :

\(2Fe+6H2SO4\left(dac\right)-^{t0}->Fe2\left(SO4\right)3+3SO2\uparrow+6H2O\)

0,075mol.............................................0,0375mol.......0,1125mol

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mFe2\left(SO4\right)3=0,0375.160=6\left(g\right)\\VSO2\left(dktc\right)=0,1125.22,4=2,52\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

n_H2SO4=0,05.1=0,05(mol)

Vì 0,05<0,075 nên Fe dư 0,025(mol)

m_{Fe dư}=0,025.56=1,4(g)

Theo PTHH ta có:

n_H2=n_H2SO4=0,05(mol)

V_H2=22,4.0,05=1,12(lít)

c;

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Theo PTHH 2 ta có:

n_Fe2(SO4)3=\(\dfrac{1}{2}\)n_Fe=0,0375(mol)

n_SO2=\(\dfrac{3}{2}\)n_Fe=0,1125(mol)

m_Fe2(SO4)3=400.0,0375=15(g)

V_SO2=22,4.0,1125=2,52(lít)