Question

Lấy 35,76g hỗn hợp X gồm 2 kim loại hóa trị 1 và một kim loại hóa trị 2 cho vào nước dư. Sau khi các kim loại tan hết thu đc dd B và 10,752l khí H2 (đktc). Để trung hòa hết \(\dfrac{1}{2}\) dd B người ta dùng dd C chứa HCl và H2SO4 trong đó nồng độ mol của H2SO4 gấp 2 lần nồng độ mol của HCl. Tính tổng khối lượng muối thu đc sau pứ trung hòa

Answer 1

Quy 2 KL về thành một kim loại R có hoá trị n.

R + nH₂O -> R(OH)n + (n/2)H₂

=> n_OH = 2n_H2 = 0,48*2=0,96

Trong mỗi phần sẽ có 0,48mol OH^-

Số mol KL trong mỗi phần là 17,88g.

Gọi số mol HCl là x thì số mol H₂SO₄ là 2x

=> n_H+ = n_HCl +2n_H2SO4 =5x

Vì lượng axit vừa đủ để trung hoà 1/2 dung dịch B

H⁺ + OH^- -> H₂O

=> n_OH- = n_H+

<=> 0,48=5x

<=> x=0,096 mol

Áp dụng hệ quả bảo toàn khối lượng ta có

m_muối = m_KL + m_gốcaxit = 17,88 + 0,096*35,5 + 0,096*2*96 = 39,72g

Answer 2

Trần Hữu Tuyển

Answer 3

\(\dfrac{1}{2}\)m_X=17,88(g)

n_H2=0,48(mol)

\(\dfrac{1}{2}\)n_H2=0,24(mol)=>n_H=0,24.2=0,48(mol)

Áp dụng ĐLBTKL cho nguyên tố H ta có:

n_{H trong \(\dfrac{1}{2}\) H2}=n_{H trong axit}=0,48(mol)

Vì n_H2SO4=2n_HCl => n_{H trong H2SO4}=4n_{H trong HCl}

=>n_{H trong HCl}=n_Cl=0,48:5=0,096(mol)

n_{H trong H2SO4}=n_SO4=0,48-0,096=0,384(mol)

=>m_muối=17,88+0,096.35,5+0,384.96=58,152(g)

Ko bt đúng hay ko nữa