Question

LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT

H2SO4:

Khối lượng mol

Số mol nguyên tử

Khối lượng mỗi nguyên tố

Thành phần %

 

Answer 1

+ M_H2SO4 = 2 + 32 + 16.4 = 98 (g/mol)

+ n_H = 2 mol

n_S = 1 mol

n_O = 4 mol

+ m_H = 2.2 = 4 g

m_S = 1.32 = 32 g

m_O = 4.16 = 64 g

Answer 2

%m_H = \(\frac{2}{98}.100\%=2,04\%\)

%m_S = \(\frac{32}{98}.100\%=32,65\%\)

%m_O = 100% - 2,04% - 32,65% = 65,31%

Answer 3

Chỗ tính khối lượng của hidro cho mình sửa lại là :

m_H = 2.1 = 2 g

Answer 4

M_H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 (g/mol)n_H = 2 moln_S = 1 moln_O = 4 molm_H = 2 x 1 = 2 gamm_S = 1 x 32 = 32 gamm_O = 16 x 4 = 64 gam%m_H = \(\frac{2}{98}.100\%=2,04\%\)%m_S = \(\frac{32}{98}.100\%=32,65\%\) %m_O = \(\frac{64}{98}.100\%=65,31\%\)

Answer 5

\(M_{H_2SO_4}\)\(=2.M_H+M_S+4.M_O\)\(=2.1+32+4.16=98\)(g/mol)

Trong 1 mol H₂SO₄ có chứa: 2 mol nguyên tử H; 1 mol nguyên tử S; 4 mol nguyên tử O.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất H₂SO₄ là:

\(\%m_H\)\(=\frac{M_H}{M_{H_2SO_4}}\)\(.100\%=\frac{2}{98}.100\approx2,041\%\)

\(\%m_S\)\(=\frac{M_S}{M_{H_2SO_4}}.100\%=\frac{32}{98}.100\approx32,653\%\)

\(\%m_O\)\(\approx100\%-\%m_H-\%m_S\approx100\%-2,041\%-32,653\%\approx65,306\%\)