Question

Kim loại R có hóa trị 2 không đổi. Hòa tan hết 4,0g kim loại R vào dd HCl dư. toàn bộ khí H2 sinh ra cho từ từ qua ống sứ đựng 14,4g CuO, sau phản ứng CuO còn dư . Mặt khác nếu cho 22,2g hỗn hợp gồm Zn và R hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 13,44 lít khí H2. xác định kim loại R

Answer 1

Gọi x là số mol của kim loại R:

PTHH: R + 2HCl -----> RCl2 +H2

x mol

=>M_R= 4/x đvC (*)

Khi cho hỗn hợp Zn và R vào dd H2SO4:

nH2= 13.44/22.4=0.6 mol

PTHH: R + H2SO4 ---> RSO4+ H2

x x

Zn +H2SO4 ----> ZnSO4 + H2

y y

Kết hwpj với (*) ,ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{4}{x}+65y=22.2\\x+y=0.6\end{matrix}\right.\)

giải ra : x =0.489432167 ; y = 0.1910567833

mZn=0.1910567833*65= 12.41g

=>mR=22.2-12.41=9.79g

=>M_R=9.79/0.489432167 \(\approx\) 24 đvC (Mg)

Vậy kim loại R cần tìm là Mg.

(Số mol tính ra giữ nguyên, chỉ làm tròn ở kết quả cưới cùng để tránh sai số).