Question

một hỗn hợp gồm 2 kim loại k và zn được chia làm 2 phần bằng nhau.cho phần 1 tác dụng với nước dư thu được 2,688 lít H2 (đktc).cho phần 2 tác dụng với dung dịch NaoH vừa đủ hòa tan hết 2 kim loại thì thu được dung dịch B và 4,032lit H2 .khối lượng của hỗn hợp ban đầu

Answer 1

kim loại K là kali hả bn

Answer 2

Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O-->2KOH+H_2\)

0,06..............................................0,12

Phần 2

\(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

\(Zn+2NaOH-->Na_2ZnO+H_2\)

0.18.....................................................0,18

Vì hỗn hợp được chia làm 2 phần bằng nhau nên

số mol của K ở phần 1 = số mol của K ở phần 2

số mol của Zn ở phần 1 = số mol của Zn ở phần 2

\(m_{hh}=39.0,06.2+65.0,18.2=28,08\left(g\right)\)

Answer 3

gọi n k= x mol; n zn= ymol

p1:

k+ H2O->KOH+1/2H2 : x ------x----x- -- x/2 mol

Zn + 2KOH -- k2ZnO2+ H2; x/2----x---x/2----x mol

=> 1/2x+x = 0,12 mol (1)=> x=0,08 mol

p2:k+ h2o--< koh+1/2h2; x---x---x---x/2 mol

Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2 ; y ----2y----y----y mol => x/2+y=0,18 mol => y=0,14 mol => m hh= 39.0,04+ 65.0,14=10,66g

Answer 4

Cho t sửa lại

Phần 1

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

\(2K+H_2O-->KOH+H_2\uparrow\)

0,24...........................................0,12

Phần 2

\(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

\(Zn+NaOH--->Na_2ZnO+H_2\)

0,18.......................................................0,18

Vì chia hỗn hợp thành 2 phần = nhau nên

sô mol K ở phần 1= số mol K ở phần 2

số mol Zn ở phần 1 = số mol Zn ở phần 2

\(m_{hh}=0,24.2.39+0,18.2.65=42,12\left(g\right)\)

Xl nha t sai hơi ngu nên làm lại