Question

khử hoàn toàn 5,43g hỗn hợp CuO và PbO bằng H2 thu được 0,9g nước

a,Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy ra?

b,Tính thành % theo khối lượng của các oxit có trong khối lượng ban đầu.

c,Tính theo % khối lượng của hỗn hợp chất rắn sau phản ứng.

Answer 1

nH2O=0,9/18=0,05(mol)

pt: CuO+H2--->Cu+H2O

x_____________x____x

PbO+H2--->Pb+H2O

y__________y___y

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=5,43\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>mCuO=0,04.80=3,2(g)

=>%mCuO=3,2/5,43.100%=58,9%

=>%mPbO=100%-58,9%=41,1%

c) mCu=0,04.64=2,56(g)

mPb=0,04.207=8,28(g)

=>m chất rắn=2,56+8,28=10,84(g)

=>%mCu=2,56/10,84.100%=23,6%

=>mPb=100%-23,6%=76,4%

Answer 2

nH2O=0,9/18=0,05mol

Gọi nH2O PỨ⁽¹⁾là x(mol,x>0)

=>nH2O PỨ(2) là 0,05-x(mol

CuO+H2->Cu+H2O(1)

x____________ x(mol

PbO+H2->Pb+H2O(2)

0,05-x_______0,05-x(mol)

mh2=mCuO+mPbO=80x+223(0,05-x)=5,43

=>80x+11,15-223x=5,43=>143x=5,72=>x=0,04mol

->mCuO=80.0,04=3,2g

->%mCuO=3,2/5,43.100%=58,93%

->%PbO=100%-58,93%=41,07%