Question

Khử 12g Sắt ( III) oxit bằng Hiđro

a) Tính thể tích Hiđrô ở đktc cần dùng

b) Tính khối lượng Sắt thu được sau phản ứng

Answer 1

Ta có: nFe2O3 = \(\dfrac{12}{160}\)= 0,075 mol

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

Theo PTHH và đề bài, ta có:

nH2=3.0,075=0,225(mol)

nFe=2.0,075=0,15(mol)

Thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc):

VH2(đktc)=0,225.22,4=5,04(l)

Khối lượng sắt thu được sau phản ứng:

mFe=56.0,15=8,4(g)

Answer 2

a) PTHH:

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

Số mol Fe₂O₃ tham gia phản ứng là:

12: (56.2+16.3) = 0,075 ( mol )

Theo PTHH, số mol H₂ cần dùng là:

0,075 . 3 = 0,225 (mol)

Thể tích H₂ cần dùng là:

0,225 . 22,4 = 5,04 (l)

b) Theo PTHH, số mol Fe thu được sau phản ứng là:

0,075 . 2 = 0,15 ( mol )

Khối lượng Fe thu được là:

0,15 . 56 = 8,4 (g)

Answer 3

ta có PTHH : Fe2O3+3H2----> 2Fe+ 3H2O

a) nFe2O3=12:160=0,075mol

theo PTHH cứ 1 mol Fe2O3 cần 3mol H2

0,075 mol Fe2O3 cần 0,225 mol H2

VH2= 0,225.22,4=5,04 (l)

b) theo PTHH cứ 1 mol Fe2O3 tạo thành 2 mol Fe

0,075 mol Fe2O3 tạo thành 0,15 mol Fe

mFe=0,15.56=8,4g

Answer 4

2,pthh: Fe2O3 + 3H2 (nhiệt độ)-> 2Fe + 3H2O
a, Theo pt: nH2=3.nFe2O3=3.0,075=0,225mol
=> thể tích H2(đktc) cần dùng là: VH2=0,225.22,4=5,04(lít)
b,Theo pt: nFe=2.nFe2O3=2.0,075=0,15mol
=> Khối lượng sắt thu đc sau pư là: mFe=0,15.56=8,4g