Question

Hỗn hợp bột A chứa Mg và Fe. Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl₂ nồng độ z (mol/lít). Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D. Thêm vào dung dịch B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, rồi nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

            a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

            b.  Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A và giá trị z.

 

Answer 1

a.

Do E gồm hai oxit nên Mg, CuCl₂ hết, Fe đã phản ứng

Phương trình

            Mg + CuCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + Cu                (1)

Fe + CuCl₂ \(\rightarrow\) FeCl₂ + Cu                  (2)

Khi cho NaOH dư vào

            2NaOH + MgCl₂ \(\rightarrow\) Mg(OH)₂ + 2NaCl         (3)

            2NaOH + FeCl₂ \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl            (4)

Khi nung

Mg(OH)_{2        \(\underrightarrow{t^o}\)}  MgO     + H₂O              (5)

4Fe(OH)₂           +O_{2       \(\underrightarrow{t^o}\)}  4Fe₂O₃ + 4H₂O (6)

b.

Đặt số mol của Fe, Mg có ban đầu lần lượt là x, y, số mol Fe dư là t (x, y>0, t\(\ge\)0)

Có hệ \(\begin{cases}24x+56y+0t=3,16\\40x+64y-8t=3,84\\40x+80y-80t=1,4\end{cases}\)\(\Rightarrow\)\(\begin{cases}x=0,015mol\\y=0,05mol\\t=0,04mol\end{cases}\)

Vậy trong hỗn hợp đầu %m_Mg = \(\frac{0,015.24}{3,16}.100\)=11,392%

                                         %m_Fe=100%-11,392% = 88,608%

Nồng độ của CuCl₂:   z =0,025:0,25=0,1M