Question

Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Fe. Trộn đều hỗn hợp A rồi chia làm 2 phần bằng nhau:

Cho phần (1) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,784 lít khí H₂

Cho phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 0,336 lít khí H₂.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí được đo ở đktc).

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A nói trên.

Answer 1

Phương trình:

- Phần 1:

2Al + 3H₂SO₄ -----------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\) (1)

x \(1,5x\) 0,5x 1,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -----------> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\) (2)

y y y y (mol)

- Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H₂O -----------> 2NaAlO₂ + 3H₂\(\uparrow\)

x x x x 1,5x (mol)

\(n_{H_2}\)hỗn hợp phần 1\(=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\)

Vì hỗn hợp được chia thành hai phần bằng nhau nên ta gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe ở mỗi phần

\(n_{H_2}\)phần 2 =\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow1,5x=0,015\)

\(\Leftrightarrow x=0,01\left(mol\right)\)

Mà \(n_{H_2}\)hỗn hợp phần 1 là:

1,5x + y = 0,035

\(\Leftrightarrow1,5.0,01+y=0,035\)

\(\Rightarrow y=0,02\left(mol\right)\)

Thay x và y vào phương trình (1) và (2) của phần (1) ta có:

m_Al = n . M = 0,01 . 27 = 0,27 (g)

m_Fe = n.M = 0,02. 56 = 1,12 (g)

m _{hh A} = 2.(0,27 + 1,12) = 2,78 (g)

m_Al cả hai phần = 2. 0,27 = 0,54 (g)

m_Fe cả hai phần = 2. 1,12 = 2,24 (g)

% m _Al = \(\dfrac{m_{Al}}{m_{hhA}}.100\%=\dfrac{0,54}{2,78}.100\%\approx19,42\%\)

% m _Fe \(\approx\) \(100\%-19,42\%\approx80,58\%\)