a) Số mol H2SO4 = 0,18 mol ; số mol HCl = 0,12 mol
Tổng số mol H ( axit) = (0,18 x 2 ) + 0,12 = 0,48 mol
\(\dfrac{16}{56}=0,29\) < Số mol KL < \(\dfrac{16}{24}=0,67\) (*)
Gọi R là kim loại đại diện cho hỗn hợp Fe và Mg
R + H2SO4 \(\rightarrow\) RSO4 + H2 (1)
R + 2HCl \(\rightarrow\) RCl2 + H2 (2)
Theo (1) và (2) : \(n_{kimloại}\)(phản ứng) = \(\dfrac{1}{2}n_H\left(axit\right)=\dfrac{0,48}{2}=0,24\) (mol) (* *)
Từ (*) và (**) suy ra kim loại phản ứng chưa hết
b) số mol H2 = số mol kim loại phản ứng = 0,24
H2 + CuO \(^{ }\underrightarrow{t^0}\) Cu + H2O
Bđ:____0,24____0,4
Tr.pư__0,24____0,24_________0,24
Spư_____0_____0,16_________0,24
Rắn X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,16mol\\Cu:0,24mol\end{matrix}\right.\)
Phản ứng của X với dung dịch H2SO4 đặc
Cu + 2H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + 2H2O + SO2
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
\(n_{H_2SO_4}=2.n_{Cu}+n_{CuO}=0,24.2+0,16=0,64\) ( mol)
Thể tích dung dịch H2SO4 : \(\dfrac{0,64.98}{96.1,84}.100=35,51\)ml
Lưu ý:
* Có thể giả sử axit phản ứng hết thì ta tính được số mol của kim loại phản ứng với axit là : \(n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,24\) mol < 0,29 ( số mol tối thiểu). Giả thiết này là phù hợp , vậy chứng tỏ kim loại còn dư.
* Cũng có thể giả sử kim loại hết Þ số mol H ( của axit) = 2 x Số mol kim loại
0,58 < Số mol H < 1,34
Thực tế số mol H = 0,48 mol
Như vậy giả thiết trên là sai . Suy ra kim loại không tan hết.
Chúc bạn học tốt!
