Question

Hòa tan hoàn toàn19,5 g kim loại kali vào 261g nước

a. Viết phương trình phản ứng sảy ra

b. Tính khối lượng KOH thu được sau phản ứng

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a,b. \(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

.......................78..........36............92............2 (g)

......................19,5.......................23.................(g)

c. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng:

\(C\%=\frac{23}{261}.100\approx8,81\left(\%\right)\)

Answer 2

nK= 19.5/39=0.5 mol

K + H2O --> KOH + 1/2H2

0.5_________0.5_____0.25

mKOH= 0.5*56=28g

m dd sau phản ứng= mK +mH2O-mH2= 19.5+261-0.25*2=280g

C%KOH= 28/280*100%= 10%

Answer 3

n_K = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{1\text{9.5}}{3\text{9}}\) = 0.5 mol
a). 2K + 2H₂O ➜ 2KOH + H₂
0.5 : 0.5 : 0.5 : 0.25 mol
b). m_KOH = n . M = 0.5 . 56 = 28 g
c). m_H2 = n . M = 0.25 . 2 = 0.5 g
m_{dung dịch KOH sau PƯ} = m_K + m_H2O - m_H2
= 19.5 + 261 - 0.5 = 280 g
C%_{dung dịch sau PƯ} = \(\frac{m_{KOH}}{m_{dd_{KOH}}}\)_{. 100% = \(\frac{28}{280}\). 100% = 10%}