Question

Hoà tan hoàn toàn bột sắt cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1,5M

a) Tính khối lượng bột sắt đã phản ứng

b) Tính thể tích khí H₂ sinh ra(ở đktc)

c) Dùng khí H₂ trên để khử 64g Fe₂O₃. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

Answer 1

nHCl= 0.2*1.5=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.15___0.03__________0.15

mFe= 0.15*56=8.4g

VH2= 0.15*22.4=3.36l

nFe2O3= 64/160=0.4 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Bđ: 0.4______0.15

Pư: 0.05_____0.15_____0.1

Kt: 0.35______0_______0.1

mFe= 0.1*56=5.6g

Answer 2

a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)(1)
n_HCl =\(\frac{200.1,5}{1000}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_Fe = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)
b) Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\) = n_{\(H_2\) (2)}
=> V_{\(H_2\)} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O(2)
n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\frac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,15}{3}=0,05< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,4\)
=> H₂ hết, \(Fe_2O_3\) dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂
Theo PT(2): n_Fe = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)
Theo PT(2): n_{\(Fe_2O_3\)} =\(\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}.0,15=0,05\left(mol\right)\)
=> n_{\(Fe_2O_3\)dư} = 0,4 - 0,05 = 0,35 (mol)
=> m_{\(Fe_2O_3\)dư} = 0,35.160 = 56(g)
Vậy khối lượng chất rắn thu đc sau pứ là:
m_{chất rắn thu đc sau pứ} = 56+5,6 = 61,6 (g)