Question

Hòa tan hoàn toàn 9.6 g một kim loại X có hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ. Khi phản ứng kết thúc thu được 8.96 lít khí ( đktc ). Gãy xác định kim loại X

Answer 1

Ta có: n\(_{H_2}\)=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

PTHH: X\(^{II}\)+2HCl->XCl\(_2\)+H\(_2\)\(\uparrow\)

mol 1 2 1 1

Theo phương trình ta có n\(_X\)=n\(_{H_2}\)=0,4 mol

=>M\(_X\)=9,6:0.4=24 đ.v.C

=> X là nguyên tử thuộc nguyên tố Magie (Mg)

Answer 2

Khí thu được sau phản ứng là khí H₂

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: X + 2HCl -> XCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_X=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(M_X=\frac{9,6}{0,4}=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Kim loại X có hóa trị hai (II) cần tìm là magie (Mg=24).

Answer 3

Ta có: n_{H_2}​H​2​​​​=\frac{8,96}{22,4}​22,4​​8,96​​=0,4 mol
pt : X + 2HCl => XCl₂ +H2
.....0,4 mol.................0,4mol
=> MX = 9,6/0,4=24 ( Mg ) \(9,6\frac{ }{0,4}\)

Answer 4

Ta có : nH₂= 8,96/22,4=0,4 mol
pt : X + 2HCl -> XCl₂ + H₂
.....0,4mol...............0,4mol
=> MX=9,6/0,4=24 ( Mg )