Question

Hòa tan hoàn toàn 7,7 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và V lít khí N2. Cho dung dịch NaOH ( dư) vào X và đun nóng, tạo thành 2,9 gam kết tủa và 0,28 lít khí mùi khai thoát ra. Các thể tích được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của V là 

Answer 1

X + NaOH dư -> khí mùi khai là NH₃ => Trong X có muối NH₄NO₃

NH₄NO₃ + NaOH --> NaNO₃ + NH₃ + H₂O

nNH₃ = 0,28:22,4=0,0125 mol = nNH₄NO₃

ZnNO₃ tan hết trong NaOH dư, 2,9 gam kết tủa là Mg(OH)₂

nMg(OH)₂ = 0,05 mol , BTNT Mg => nMg = 0,05 mol

<=> mZn = 7,7-0,05.24 = 6,5 gam <=> nZn = 6,5:65 = 0,1 mol

=> %mZn = \(\dfrac{6,5}{7,7}.100\%\)= 84,5%

Mg⁰ ---> Mg⁺² + 2e                         2N⁺⁵   +  10e  --> N₂⁰

0,05              ---> 0,1                                        10x  <----x

Zn⁰ ---> Mg⁺² + 2e                             N⁺⁵   +  8e  --> N^-3

0,1                 ---> 0,2                                      0,1<----0,0125

Áp dụng ĐLBT eletron => nN₂ = (0,1 + 0,2 - 0,1):10 = 0,02 mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít