Question

Hoà tan hoàn toàn 1,68g kim loại M có hoá trị II bằng 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,4 M. Để trung hoà lượng axit dư người ta đã dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi kim loại đó là kim loại nào?

Answer 1

Theo giả thiết ta có : nH2SO4 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) ; \(n_{NaOH}=0,04.0,5=0,02\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)M+H_2SO4->MSO_4+H_2\uparrow\)

\(\left(2\right)2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\)

0,02mol...........0,01mol

Vì nH2SO4 dư 0,01 mol nên => nH2SO4 phản ứng với kim loại M ở PTHH 1 là 0,03 mol

Theo PTHH (1) ta có : nM = nH2SO4 = 0,03 (mol)

=> \(M_M=\dfrac{mM}{nM}=\dfrac{1,68}{0,03}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nh\text{ận}\right)\left(Fe=56\right)\)

Vậy kim loại M có hóa trị II cần tìm là sắt ( Fe)