Question

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước thu được dung dịch A. Nếu cho khí CO₂ sục qua dung dịch A sau khi kết thúc thí nghiệm thấy 2,5 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn?

Answer 1

n\(_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

CaO+H2O---->Ca(OH)2(1)

Theo pthh1

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\)

n\(_{CaCO3}=\frac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)

Ta có

n Ca(OH)2> n CaCO3 ----> xảy ra 2 TH

Trường hợp 1...tạo 1 muối

Ca(OH)2+CO2---->CaCO3+H2O(2)

Theo pthh

n\(_{CO2}=n_{CaCO3}=0,025\left(mol\right)\)

V\(_{CO2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

TH2: tạo 2 muối

Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2--->Ca(HCO3)2(3)

Ta có

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=n_{CaCO3}+n_{Ca\left(HCO3\right)}\)

=> n\(_{Ca\left(HCO3\right)2}=0,175\left(mol\right)\)

Tổng n CO2=n CaCO3 +n Ca(HCO3)2=0,025+0,175

V\(_{CO2}=4,48\left(l\right)\)

Answer 2

Ta có : \(nCaO=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CaO+H2O\rightarrow Ca\left(OH\right)2\)

\(0,2.....0,2.......0,2\)

\(Ca\left(OH\right)2+CO2\rightarrow CaCO3\downarrow+H2O\)

\(\Rightarrow nCaCO3=\frac{2,5}{100}=0,025\)

\(\Rightarrow mCO2=1,1g\)