Question

Hòa tan hết 24.36 gam hỗn hợp x gồm Cu fe3o4 trong dung dịch HCl dư thấy còn lại 6,4 gam Cu Mặt khác hoa tan hết 24 16 gam hỗn hợp trên trong 240 gam dung dịch HNO3 31.5% dùng dư thu được dung dịch Y. cho 600ml dung dịch NaOH 2m vào dung dịch Y và bỏ kết tủa Cô cạn dung dịch nước lọc sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được  78.16g ran khan.nồng  độ C phần trăm của cu(no3)2 có trong dung dịch Y là

Answer 1

theo mình thì làm như thế này:
khi cho cu và Fe₃O₄vào hcl dư thì thấy 6,4g Cu k tan. chứng tỏ cu dư sau phi phản ứng với Fe³⁺ 
gọi n_Fe3O4 = x => n_Fe³⁺ = 2x => n_{Cu pư} = x
m_{hh phản ứng}= 24,16 - 6,4 = 232x + 64x => x = 0,06 mol
n_Fe3O4= 0,06 và n_Cu= 0,16
n_HNO3= (240*0,315)/63 = 1,2 mol
78,16 gam rắn khan chính là NaNO₂ và NaOH dư
ta có 69*n_NaNO2 + 40*n_NaOH = 78,16 (1)
          n_{NaNO2 +} n_NaOH = 1,2                (2)
giải (1) và (2) ta có n_NaNO2 = 1,04 và n_{NaOH dư} = 0,16
=> n_NO3^__/Y = 1,04 =n_e + n_{HNO3 dư}
với ne = 3n_Fe  + 2n_Cu = 0,86 => n_{HNO3 dư} = 0,18
m_Cu(NO3)2 = o,18*188 = 30,08
mddY = m_Fe(NO3)3 + mCu(NO3)2 + maxit dư + m_{H2O ban đầu}  + m_{H2O phản ứng} 
= 43,56+  30,08 + 018*62 + 240 - 1,2*63 + (1,2:2)*18 = 258,56
=> %Cu(NO3)₂ = 30,08/258,56 = 0,1164

Answer 2

;)