Question

Hòa tan hết 16,25g Zn vào 200g dd H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc)

a) Tính giá trị của V

b) Tính nồng độ % của H₂SO₄ sử dụng

c) Tính nồng độ % của chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a, Ta có n_Zn = \(\dfrac{16,25}{65}\) = 0,25 ( mol )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,25\(\rightarrow\)0,25 \(\rightarrow\) 0,25 ----->0,25

=> V_H2 = 22,4 . 0,25 = 5,6 ( lít )

Ta có M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_{\(\uparrow\)H2}

= m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

= 16,25 + 200 - 0,25 . 2

= 215,75

=> m_H2SO4 = 98 . 0,25 = 24,5 ( gam )

=> C%_H2SO4 = \(\dfrac{24,5}{215,75}\) . 100 \(\approx\) 11,4%

=> m_ZnSO4 = 161 . 0,25 = 40,25 ( gam )

=> C%_ZnSO4 = \(\dfrac{40,25}{215,75}\) .100 \(\approx\) 18,7 %