gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Zn
CM = \(\frac{n}{v}\) \(\Rightarrow\)n = CM.v = 0.8 . 0.5 = 0.4 mol
pt: Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)
x mol \(\rightarrow\) 2x mol \(\rightarrow\) x mol (1)
pt: Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
y mol \(\rightarrow\) 2y mol \(\rightarrow\) y mol (2)
từ (1) và (2) ta có hpt: \(\left\{\begin{matrix}2x+2y=0.4\\24x+65y=8.9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\)\(\left\{\begin{matrix}x=0.1\\y=0.1\end{matrix}\right.\)
a) % Mg = \(\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}\).100 = (0.1 . 24 )/8.9 . 100 = 26.96 \(\simeq\) 27%
% Zn = 100 - 27 = 73%
b) tổng số mol của H2 thoát ra trong hai phản ứng là:
nh2 = x + y = 0.2 mol
ta có : V = n . 22.4 = 0.2 . 22.4 = 4.48 lít
ADCT: H =\(\frac{m_{tt}}{m_{lt}}\).100 = 80% \(\Rightarrow\) mtt = (mlt . 80)/100 = (4.48 . 80)/100
= 3.584 lít
