Question

Hoà tan 5,6 gam Fe vào 150 gam dung dịch HCl 14,6%. Tính C% dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\) mol

m_HCl = \(\dfrac{14,6\times150}{100}=21,9\left(g\right)\)

=> n_HCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

Pt: Fe + ......2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,1 mol-> 0,2 mol-> 0,1 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe và HCl:

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

Vậy HCl dư

m_HCl dư = (0,6 - 0,2) . 36,5 = 14,6 (g)

m_FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

m_H2 = 0,1 . 2 = 0,2 (g)

mdd sau pứ = m_Fe + mdd HCl - m_H2 = 5,6 + 150 - 0,2 = 155,4 (g)

C% dd FeCl₂ = \(\dfrac{12,7}{155,4}.100\%=8,17\%\)

C% dd HCl dư = \(\dfrac{14,6}{155,4}.100\%=9,4\%\)

Answer 2

nFe=5,6/56=0,1(mol)

mHCl=150.14,6/100=21,9(g)

=>nHCl=21,9/36,5=0,6(g)

pt: Fe+2HCl--->FeCl2+H2

1______2

0,1_____0,6

Ta có: 0,1/1<0,6/2

=>HCl dư

mHCl dư=0,4.36,5=14,6(g)

Theo pt: nFeCl2=nFe=0,1(mol)

=>mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

Theo pt: nH2=nFe=0,1(mol)

=>mH2=0,1.2=0,2(g)

mdd=5,6+150-0,2=155,4(g)

=>C%HCl dư=14,6/155,4.100%~9,4%

C%FeCl2=12,7/155,4.100%~8,2%