Question

Hòa tan 44,8 g sắt trong 200g đ axit clohidric(Hcl) nồng độ 32,85%

a)tính thể tích khí sinh ra ở đktc

b) tính nồng độ %của các chất có trong dd sau phản ứng

c)dùng lượng khí sinh ra khử hết 64,8 g 1 oxit kim loại. Xác định CTHH của oxit kim loại

Answer 1

a) n_Fe = 44,8 : 56 = 0,8 (mol)

m_HCl = 200 x 32,85 : 100 = 65,7 (g)

n_HCl = 65,7 : 36,5 = 1,8(mol)

1)---Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

bđ : 0,8--1,8

pư : 0,8--1,6--------0,8-------0,8 (mol)

cl : 0------0,2

Theo PTHH 1) : n/H₂ = 0,8 (mol)

=> V/H₂ = 0,8 x 22,4 = 17,92 (l)

b) Chất tan sau phản ứng : HCl_dư ; FeCl₂

m/H₂ = 0,8 x 2 = 1,6(g)

Theo PTHH 1) : n_HCl dư = 0,2 (mol)

=> C% HCl = \(\frac{0,2.36,5}{200+44,8-1,6}.100=3,001\%\)

Theo PTHH 1) : n/ FeCl₂ =0,8 (mol)

=>C%FeCl₂ = \(\frac{129.0,8}{200+44,8-1,6}.100=42,434\%\)
c) Gọi CTHH của oxit kim loại là R₂O_x

2) R₂O_x + xH₂ ----> 2R + xH₂O

\(\frac{0,8}{x}\)-------0,8-------\(\frac{1,6}{x}\)------0,8 (mol)

Theo PTHH : n/R₂O_x = \(\frac{0,8}{x}\)

=> M/R₂O_x = 64,8 : \(\frac{0,8}{x}=81x\)

Vì x là hoá trị của kim loại nên 1≤x≤3

x	1	2	3
M/R2Ox	81	162	243
MR	32,5	65	97,5
R	loại	Zn	loại

R là Zn => oxit kim loại : ZnO