hòa tan 3,74g hh 2 kim loại kìm X,Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào nước ( Mx < My ) thu được 500ml dd Z . Để trung hòa dd Z cần 200ml dd HCl 1,3M . Biết các p/ứng xảy ra hoàn toàn . Phần trăm số mol cùa X trong hh ban đầu có giá trị nào gần vs giá trị nào nhất sau đầy
A 46,13% B53,85% C26,20% D73,80%
Đặt M là công thức chung của 2 kim loại có NTK trung bình là \(\overline{M}\)
Ta có PTHH:\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\\ MOH+HCl\rightarrow MCl+H_2O\)
Từ PTHH ta thấy \(n_M=n_{MOH}=n_{HCl}=0,2\cdot1,3=0,26mol\)
\(\Rightarrow\overline{M}=\frac{3,74}{0,26}=14,38\)
Dựa vào Bảng tuần hoàn ta thấy X là Li (M=7) và Y là Na (M=23) là phù hợp
Gọi a,b lần lượt là số mol của Li và Na
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}7a+23b=3,74\\a+b=0,26\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,14\\b=0,12\end{matrix}\right.\)
Vậy phần trăm số mol của X trong hỗn hợp ban đầu là: \(\frac{0,14\cdot100\%}{0,26}=53,846\%\) => Chọn B
