Question

hòa tan 2,8g Fe với 60g dung dịch HCL 7,3 phần trăm sau phản ứng được khí H2 vad đ X . Tính nồng độ phần trăm của muối FeCL2 trong dd X

Answer 1

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\frac{60\cdot7,3\%}{36,5}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,05}{1}< \frac{0,12}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Fe phản ứng hết

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,05mol\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,05\cdot127=6,35\left(g\right)\\m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=62,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{62,7}\cdot100\%\approx10,13\%\)

Answer 2

n_Fe=\(\frac{2,8}{56}=0,05\)(mol)

m_HCl=\(60.\frac{7,3}{100}=\)4,38(g)

n_HCl=\(\frac{4,38}{36,5}=0,12\)(mol)

PTHH Fe+2HCl------>FeCl₂ +H₂

Theo phương trình => HCl dư ,Fe hết

=>\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\)(mol)

=>\(m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\)(g)

=>\(C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{60}.100\%=10,5833\%\)