Câu hỏi của Linh Anh

Question

Hoà tan 2,8g CaO vào 90 ml H2O

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính số mol CaO tham gia

c) Tính nồng độ % của dd thu đc khối lượng riêng của nước là 1g/mol

M.n giúp mk câu c nha . Mk k p...

Nguyễn Thị Kiều · Accepted Answer

$a)$

$PTHH:$ $CaO(0,05)+H_2O--->Ca(OH)_2(0,05)$

$b)$

Số mol CaO tham gia:

$nCaO=\dfrac{2,8}{56}=0,05(mol)$

$c)$

Dung dich thu được là Ca(OH)2

$m_{ddH_2O}=D_{H_2O}.V_{ddH_{2O}}=1.90=90\left(g\right)$

Theo PTHH: $nCa(OH)_2=0,05(mol)$

$\Rightarrow mCa\left(OH\right)_2=0,05.74=3,7\left(g\right)$

$mddsau=mCaO+mddH_2O=2,8+90=92,8\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

$C\%Ca\left(OH\right)_2=\dfrac{3,7}{92,8}.100=3,987\%$Câu trả lời: $a)$

$PTHH:$ $CaO(0,05)+H_2O--->Ca(OH)_2(0,05)$

$b)$

Số mol CaO tham gia:

$nCaO=\dfrac{2,8}{56}=0,05(mol)$

$c)$

Dung dich thu được là Ca(OH)2

$m_{ddH_2O}=D_{H_2O}.V_{ddH_{2O}}=1.90=90\left(g\right)$

Theo PTHH: $nCa(OH)_2=0,05(mol)$

$\Rightarrow mCa\left(OH\right)_2=0,05.74=3,7\left(g\right)$

$mddsau=mCaO+mddH_2O=2,8+90=92,8\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

$C\%Ca\left(OH\right)_2=\dfrac{3,7}{92,8}.100=3,987\%$

I☆love☆you · Answer

a) PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

b) nCaO=2,8÷56=0,05(mol)

c) dung dịch thu được là: Ca(OH)2

ta có: mH2O=DH2O×VH2O=1×90=90(g)

Theo pt ở ý a) ta có: nCa(OH)2=nCaO=0,05(mol)

→mCa(OH)2=0,05×74=3,7(g)

→ mdd=mct+mdm=2,8+90=92,8(g)

→C%Ca(OH)2=3,7÷92,8×100%=3,987%Câu trả lời: a) PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2