Question

Hòa tan 2,84g hỗn hợp 2 muối \(CaCO_3\) và \(MgCO_3\) bằng dung dịch axit HCL sinh ra 0,673 (l) CO2 ở đktc .

Tính thành phân phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Đề hòa tan 55g hỗn hợp gồm NaCO3 và NaSO3 phải dùng hết 250ml dung dịch HCL 2M . Biết rằng phản ứng chỉ tạo ra muối trung hòa .

a) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu ?

b) tính thể tích hỗn hợp khí thu được

Answer 1

1)\(n_{CO_2}\)=0,673:22,4=0,03(mol)

Gọi x;y là số mol CaCO₃;MgCO₃

=>m_hh(bđ)=\(m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}\)=100x+84y=2,84(1)

Ta có PTHH:

CaCO₃+2HCl->CaCl₂+CO₂+H₂O(1)

x......................................x.....................(mol)

MgCO₃+2HCl->MgCl₂+CO₂+H₂O(2)

y........................................y................(mol)

Theo PTHH(1);(2):\(n_{CO_2}\)=x+y=0,03(2)

Giải PT(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>\(\%m_{CaCO_3}\)=\(\dfrac{100.0,02}{2,84}\).100%=70,4%

=>\(\%m_{MgCO_3}\)=100%-70,4%=29,6%