Question

hòa tan 1,98 gam hỗn hợp kim loại A gồm Mg, và kim loại X =198,2 gam dung dịch H2SO4 4,45% vừ đủ . Sau phản ứng thu được V lít khí và dung dịch B .

a, Tính V.

b, xác định tên kim loại M biết N_Mg=3N_X

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

* Giả sử X không tác dụng H2SO4

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_X=-0,18\left(g\right)< 0\)

Chứng tỏ kim loại X tác dụng được với H2SO4 giải phóng khí

Bảo toàn H: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)\(\Rightarrow V=2,016\left(l\right)\)

Đặt \(n_X=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=3a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow24.3a+X.a=1,98\)\(\left(1\right)\)

\(Mg\left(3a\right)+H_2SO_4\left(3a\right)\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2X\left(a\right)+nH_2SO_4\left(\dfrac{a.n}{2}\right)\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{a.n}{2}+3a=0,09\)\(\left(2\right)\)

Từ (1), (2) \(\rightarrow\)\(\dfrac{1,98}{24.3+X}=\dfrac{0,09}{\dfrac{n}{2}+3}\)

Sau đó suy ra quan hệ của X và n rồi suy ra X