Question

Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí H₂ (đktc).

a. Tìm kim loại M.

b. Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ 10% ( loãng), vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 9,275%.

Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.

Answer 1

a) 2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2 (1)

nM=\(\dfrac{16,8}{M_M}\)(mol)

nH2=0,3(mol)

theo (1) : nM=\(\dfrac{2}{n}\)nH2=\(\dfrac{0,6}{n}\)(mol)

=>\(\dfrac{16,8}{M_M}=\dfrac{0,6}{n}=>M_M=28n\)(g/mol)

Xét thì chỉ có n=2 là phù hợp => M_M=56(g/mol)

=>M:Fe

b) Fe+ H2SO4 --> FeSO4 + H2(2)

nFe=0,45(mol)

Theo (2) : nH2SO4=nFeSO4=nH2=0,45(mol)

=> mdd_H2SO4=\(\dfrac{0,45.98.100}{10}=441\left(g\right)\)

=> mFeSO4=68,4(g)

=> mdd sau pư= 25,2+441 - 0,45.2=465,3(g)

=> C%dd_FeSO4= \(\dfrac{68,4}{465,3}.100=14,7\left(\%\right)\)

Gỉa sử muối sunfat kết tinh ngậm nước là FeSO4.nH2O

mdd sau pư còn lại sau khi muối kết tinh ngậm nước tách ra là :

465,3 - 55,6=409,7(g)

=> mFeSO4(còn lại )=\(\dfrac{409,7.9,275}{100}\approx38\left(g\right)\)

=> nFeSO4(còn lại) = 0,25(mol)

=> nFeSO4.nH2O=nFeSO4(còn lại)=0,25(mol)

=> 0,25.(152+18n)=55,6=> n\(\approx\)4

=> CT muối kết tinh là : FeSO4.4H2O