Question

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế để có 400 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M từ P₂O₅ và nước

Answer 1

Trong 400ml dd H₃PO₄ 0,5M có :

Đổi 400ml = 0,4l

⇒ \(n_{H_3PO_4}=C_M.V_{H_3PO_4}=0,4.0,5=0,2mol\)

Ta có PT : P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo PT , ta có :

\(n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{H_3PO_4}=\frac{1}{2}.0,2=0,1mol\)

\(n_{H_2O}=\frac{3}{2}n_{H_3PO_4}=\frac{3}{2}.0,2=0,3mol\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.31=14,2g\)

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,3.18=5,4g\)

Vậy cần pha 14,2g P₂O₅ vào 5,4g nước để đc 400ml dd H₃PO₄ 0,5M

Answer 2

Đổi 400ml = 0,4l

Ta có: $n_{H_{3}P{O}_4}=0,4.0,5=0,2\text{mol}$

$P_2{O}_5+3H_{2}O{\to }^{}2H_{3}P{O}_4$

Ta có: $n_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}{n}_{H_{3}P{O}_4}=0,1\text{mol}$

\(n_{H2O}=\frac{3}{2}n_{H2PO4}=\frac{3}{2}.0,2=0,3mol\\ =>m_{P2O5}=n_{P2O5}.M_{P2O5}=0,1.31=14,2g\)

\(m_{p2o5}=n_{H2O}.M_{H2O}=0,3.18=5,4g\)

Cách pha:

Cho 14,2 gam $P_2{O}_5$ vào cốc 5,4g , sau đó đổ nước tới vạch 0,4l rồi khuấy đều để đc dd H2PO4