Question

giúp mk cái nha đang cần gấp

Cho 2,24 lít \(CO_2\)(đktc)tác dụng với dung dịch có chữa 0,2mol \(Ca\left(OH\right)_2\).Phản ứng tạo muối trung hòa.Tính khối lượng muối tạo thành

Answer 1

CO2+Ca(OH)2=»Caco3+h20

nCO2=2,24:22,4=0,1mol

nCa(OH)2=0,2mol

Sosanh: nCO2<nCa(OH)2

=»CO2 hết Ca(OH)2 dư nên sử dụng chất hếy để tính toán .

nCaCO3=0,1mol

mCaCO3=0,1×100=10g

Answer 2

Số mol của CO2 là

\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

CO2 + Ca(OH)₂ ----> CaCO₃ +H₂O

1mol----> 1mol--> 1mol-->1mol

0,1------------------> 0,1mol

khối lượng muối tạo thành \(m_{CaCO_3}=0,1.100=10gam\)

Ca(OH)₂ dư số mol dư là 0,1mol