Giúp mình nha
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 10.12g hỗn hợp A chứa 2 oxit CuO, Al2O3 cần 800ml dung dịch HCL 0,575M
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % của các chất trong A
c) Tính Cm của các chất tan sau phản ứng
Bài 2: Hòa 6.4g bột CuO vào 360ml dung dịch HCL 0,6M. Tính nồng độ mol của chất tan sau phản ứng
bài 1 , đổi : 800ml=0,8l
a, CuO + 2HCl---> CuCl2 + H2O(1)
Al2O3+ 6HCl---> 2AlCl3 + 3H2O(2)
b, Gọi nCuO=a mol , nAl2O3=b mol(a, b>0)
Ta có mCuO+ mAl2O3=80a+ 102b=10,12g
Theo PTHH ta có nHCl=nHCl(1)+ nHCl(2)=2nCuO+ 6nAl2O3=2a+6b
=0,575.0,8=0,46mol
Ta có 80a+ 102b=10,12
và 2a+ 6b=0,46mol
=> a=0,05mol; b=0,06mol
=>%mCuO=0,06.80.100/10,12=47,43%
%mAl2O3=100%-47,43%=52,57%
c, Theo PTHH ta có nCuCl2=nCuO=0,05mol
nAlCl3=2nAl2O3=0,06.2=0,12mol
=> CmCuCl2=0,05/0,8=0,0625M
CmAlCl3=0,12/0,8=0,15M
Câu 1:
\(a\text{) }CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\\ \text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }x\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }2x\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }x\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(2\right)\\ \text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }y\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }6y\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }2y\)
b) \(n_{HCl}=C_M\cdot V=0,8\cdot0,575=0,46\left(mol\right)\)
Từ \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right)\), ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,46\\80x+102y=10,12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=n\cdot M=0,05\cdot80=4\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,06\cdot102=6,12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%CuO=\dfrac{4}{10,12}\cdot100=39,53\%\\ \%Al_2O_3=\dfrac{6,12}{10,12}\cdot100=60,47\%\)
\(\text{c) }C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,8}=0,0625\left(M\right)\\ C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,06\cdot2}{0,8}=0,15\left(M\right)\)
Câu 2:
\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{80}=0,08\left(mol\right)\\ n_{HCl}=C_M\cdot V=0,36\cdot0,6=0,216\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M\left(HCl_{dư}\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,056}{0,36}=0,156\left(M\right)\\ C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,08}{0,36}=0,223\left(M\right)\)
