sửa đề :
hòa tan 32g Fe2O3 trong150g dung dịch HCl 7.3%
a) chất nào dư sau phản ứng Khối lương là bao nhiêu
b) Tính C% thu được sau phản ứng
Giải
Fe2O3+6HCl -> 2FeCl3 +3H2
0,05.....0,3..........0,1..........0,15 (mol)
nFe2O3 = 0,2 (mol) , nHCl = 0,3(mol)
Vì 0,2>0,3/6 nên Fe2O3 dư 0,15 mol
mfe2o3 dư =24(g)
C%=\(\frac{0,1.\left(56+35,5.3\right)}{0,05.160+150-0,15.2}.100\%\approx10,3\%\)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=150\times7,3\%=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}\)
Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{2}{3}n_{HCl}\)
Vì \(\frac{2}{3}>\frac{1}{6}\) ⇒ Fe2O3 dư
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}pư=\frac{1}{6}n_{HCl}=\frac{1}{6}\times0,3=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}dư=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}dư=0,15\times160=24\left(g\right)\)
b) Ta có: \(m_{dd}saupư=32+150-24=158\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{FeCl_3}=\frac{1}{3}n_{HCl}=\frac{1}{3}\times0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\times162,5=16,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\frac{16,25}{158}\times100\%=10,28\%\)
Chỗ hào tan 32g Fe2O3 'vào' .............
mình viết nhầm là được nha :vvv
Bài 1 :
nFe2O3= 32/160=0.2 mol
nHCl= 150*7.3/100=10.95 (g)
nHCl = 0.3 mol
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
Bđ: 0.2______0.3
Pư: 0.05______0.3_____0.1
Kt: 0.15______0_______0.1
mFe2O3 dư = 0.15*160 = 24 g
mFeCl3 = 0.1*162.5=16.25 g
mdd sau phản ứng = 32 + 150 - 24 = 158 g
C%FeCl3 = 16.25/158*100% = 10.28%
