Question

Đun nóng 4,9g KClO3 thu được 3,94g hỗn hợp rắn.

a/ Tính thể tích O2 (đktc)

b/ Tính TP % theo Khối lượng KClO3 đã phân hủy

c/ Để thu lượng O2 như phản ứng trên phải dùng bao nhiêu KMnO4? Biết H% = 75%

Answer 1

n_KClO3=4.9/122.5=0.04 (mol)

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

Giả sử chất rắn thu được sau phản ứng là : KCl

m_KCl= 0.04 * 74.5=2.98 (g) < 3.94 vô lý

Vậy: KClO3 dư

Gọi x là số mol KClO3 phản ứng

m_rắn= m_KClO3(dư)+ m_KCl=3.94

=> 4.9 - 122.5x + 74.5x = 3.94

=> x=0.02

V_O2= 0.03 * 22.4=0.672l

% KClO2 bị nhiệt phân= 0.02*122.5/4.9 * 100% =50%

n_O2=0.03 * 100/75=0.04 (mol)

2KMnO₄ -to-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_{KMnO4=0.08 mol}

m_KMnO4=0.08 * 158=12.64g