Question

Đun 35,1g NaCl với H2SO4 đặc ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra cho vào 78,1ml nước tạo thành dung dịch A.

a) Tính C% và CM của dd A với d=12

b) Lấy 1 nửa dd A hòa hết 100ml dd NaOH d=1,05. Tính CM, C% của dd NaOH và dd sau phản ứng

Answer 1

\(n_{NaCl}=\dfrac{35,1}{58,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt: \(2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{NaCl}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Sigma_{m_{dd\left(spu\right)}}=m_{HCl}+m_{H_2O}=0,6.36,5+78,1.1=100\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{100}.100=21,9\%\)

\(V_{HCl}=\dfrac{100}{12}=\dfrac{25}{3}\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{\dfrac{25}{3}}=0,072M\)

Câu b giải cũng tương tự thôi, tính m ra -> số mol..