Question

-Đốt cháy sắt trong bình chứa 6,72 lít oxi

a/viết phương trình phản ứng xảy ra?

b/tính khối lượng sắt cần dùng để đốt cháy ?

c/tính khối lượng sản phẩm thu được?

Answer 1

nO2= 6,72/22,4=0,3mol

3Fe + 2O2--^to--> Fe3O4

pt: 3mol 2mol 1mol

đb: ? 0,3mol ?

theo pt: nFe= 0,45mol=) mFe= 0,45.56= 25,3g

nFe3O4= 0,15mol=) mFe3O4= 0,15. 232= 24,8g

Answer 2

a/ PTHH: 3Fe+2O2 --> Fe3O4

mol: 0,45 : 0,3 : 0,15

b/ mol O2 là: V/22,4= 6,72/22,4=0,3 mol

khối lượng sắt cần dùng để đốt cháy là : m = n*M = 0,45 * 56 = 25,2 (g)

c/ khối lượng sản phẩm thu được là : m = n*M= 0,15 * 232 = 34,8 (g)