Question

Đốt cháy photpho theo sơ đồ:

P + O2 -> P2O5

a, hãy lập phương trình phản ứng

b, cần bao nhiêu lít oxi để đốt cháy hoàn toàn 15,5g photpho

c, để tạo ra 28,4g P2O5 thì cần bao nhiêu lít không khí ( biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) đktc

Answer 1

a) Phương trình phản ứng :

4P + 5O₂ ----->2P₂O₅ (1)

b)

n_p = \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{15,5}{31}\)= 0,5 ( mol)

(1)=> n_O = n_p . \(\dfrac{5}{4}\)= 0,5 . \(\dfrac{5}{4}\)= 0,625 ( mol )

V_O = n . 22,4 = 0,625 . 22,4 = 14 (l)

Vậy cần 14l oxi để đốt chát hoàn toàn 15,5g P

c) Làm tương tự như câu b nha

Answer 2

n_P = \(\dfrac{15,5}{31}\) = 0,5 mol

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅ (1)

0,5->0,625

b) V_O2 = 0,625 . 22,4 = 14 (l)

c) n_P2O5 = \(\dfrac{28,4}{142}\) = 0,2 mol

theo pt (1) n_O2 = \(\dfrac{5}{2}\)n_P2O5 = 0,5 mol

=>V_kk = 0,5. 22,4.5 = 56 (l)

Answer 3

pt 4P+5O2-->2P2O5

ta có nP=15,5/31=0,5 mol

theo pt nO2=5/4 nP=0,625 mol

suy ra vO2=0,625*22,4=14 l

nP2O5=0,2 mol

theo pt nO2=5/2 nP2O5=0,5 MOL

SUY RA vO2=11,2 L suy ra v kk=56 l