Question

đốt cháy hoàn toàn 8 m3 hỗn hợp khí A gồn CH4 và C4H8 ( trong đó CH4 chiếm 50% về thể tích ). hãy tính

thể tích không khí và thể tích oxi ( đo ở cùng nhiệt độ và áp suất )

Answer 1

Cùng điều kiện => tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol

=> Coi hỗn hợp A có 8 mol => n _CH4 = n_C4H8 = 4 mol

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

C₄H₈ + 6O₂ -> 4CO₂ + 4H₂O

=> n_O2 = 2n_CH4 + 6n_C4H8 = 2*4+6*4 = 32 (mol)

=> n _{không khí} = n_O2 : 20% = 32 : 20% = 160 mol

=> V_O2 = 32m³; V_{không khí} = 160 m³

Answer 2

dễ lắm nhưng ko biết làm ...

Answer 3

giúp mình vs

Answer 4

trần quang nhật 8 m3 là chi zợ

Answer 5

Đổi \(8m^3=8000l\)

\(V_{CH_4}=V_{C_4H_8}=8000.50\%=4000\left(l_{ }\right)\)

\(n_{CH_4}=n_{C_4H_8}=\frac{4000}{22,4}=\frac{1000}{5,6}\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_4H_8+6O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+4H_2O\)

Theo PTHH, ta có:

\(n_{O_2}=2n_{CH_4}=\frac{2.1000}{5,6}=\frac{2000}{5,6}\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=\frac{2000}{5,6}.22,4=8000\left(l\right)\)

Theo PTHH, ta có:

\(n_{O_2}=6n_{C_4H_8}=\frac{6.1000}{5,6}=\frac{6000}{5,6}\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=\frac{6000}{5,6}.22,4=24000\left(l\right)\)

Cần:

\(V_{O_2}=8000+24000=32000\left(l\right)\)

\(\rightarrow V_{kk}=160000\left(l\right)\)

Chắc z