Question

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh trong 4,48 lít O² (ĐKTC) .

a) Nêu hiện tượng và viết PTHH.

b) Chất nào còn dư? Và dư bao nhiêu gam?

GIÚP MIK NHA ^_^

Answer 1

a, Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

PT: S + O₂ -----to---> SO₂

b, n_S =4,8/ 32= 0,15 (mol) n_O2 = 4,48/22,4= 0,2 (mol)

S^2: n_S/1 và n_O2/1 => 0,15 < 0,2 => O₂dư

=> n_O2= nS = 0,15 (mol)

=> n_O2 dư = 0,2 -0,15 =0,05(mol)

=> m_O2 dư = 0,05. 32= 1,6 (mol)

NHỚ TICK ĐÓ !!! CẦU THEO DÕI !!!

Answer 2

https://i.imgur.com/ozbR1Vq.jpg

Answer 3

a.

S+O₂--->SO₂

=>Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit SO₂

b.

n_S=\(\frac{4,8}{32}\)=0,15mol

n_O2=\(\frac{4,48}{22,4}\)=0,2mol

S + O₂ ---> SO₂

0,15..0,2

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,15}{1}< \frac{0,2}{1}\)=>S pư hết, O₂ dư

n_O2 pư = 0,15mol

=>n_O2 dư = 0,2-0,15=0,05mol

=>m_O2=0,05.32=1,6g