Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm trong khí oxi. Tạo thành Al2O3. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
a) tính khối lượng Al2O3 tạo thành ?
b) tính thể tích khí oxi đã dùng ở đktc ?
c) nếu lượng nhôm trên được đốt trong 0,1121 khí oxi ở đktc thì lượng Al2O3 tạo thành là bao nhiêu gam. ( Cho biết : Al= 27 ; O= 16 )
nAl=2,7/27=0,1(mol)
pt: 2Al+3O2--->2Al2O3
0,1____0,15_____0,1
mAl2O3=0,1.102=10,2(g)
VO2=0,15.22,4=3,36(l)
0,1121 l hay j v bạn???
Câu c) là bài toán dư
Bạn tính nO2
So sánh tỉ lệ số mol của O2 vs Al
Rồi tính nAl2O3 theo chất p/ứ hết=>mAl2O3
a) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{4}\cdot n_{Al}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,05\cdot102=5,1\left(g\right)\)
b) Theo PTHH, \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}\cdot n_{Al}=0,75\cdot0,1=0,075\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=n\cdot22,4=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)
c) \(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,1121}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)
Theo PTHH, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}\cdot n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\cdot0,005=0,003\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,003\cdot102=0,306\left(g\right)\)
