Question

Đốt cháy hoàn toàn 17.92 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 được 48.4 g CO2 . Tính % về thể tích của G và thể tích O2 dùng trong thí nghiệm trên .

Answer 1

Gọi số mol $CH_4$ và $C_2H_4$ lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $a+b=0,8;a+2b=1,1$

Giải hệ ta được $a=0,5;b=0,3$

Bảo toàn H ta được $n_{H_2O}=1,6(mol)$

Bảo toàn O ta có: $n_{O_2}=1,9(mol)\Rightarrow V_{O_2}=42,56(l)$

Answer 2

\(CH4+2O2->CO2+2H2O\)

\(C2H4+3O2->2CO2+2H2O\)

\(nCO2=48,\dfrac{4}{44}=1,1mol\)

 Lít hỗn hợp khí=\(\dfrac{17,92}{22},4=0,8mol\)

Gọi a, b lần lượt là: nCH4 và nC2H4 ta có:

a+b=0,8 và a+2b=1,1

Ta tính được:

b=0,3 và a=0,5

\(=>nO2=2a+3b=1,9mol\)

\(=>VO2=1,9.22,4=42,56\) lít