Bài 29: Bài luyện tập 5

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyen Phuong Dung

Đốt cháy hoàn toàn 11,2g một hỗn hợp gồm Cu và Mg trong bình đựng 3.36 lít khí oxi (ở đktc). Sau khu phản ứng xảy ra hoàn toàn sản phẩm thu được lần lượt là CuO và MgO

1. Viết phương trình hoá học xảy ra

2. Cần bao nhiêu gam KClO3 để điều chế được lượng oxi cần dùng cho hỗn hợp trên

Hoàng Thị Anh Thư
1 tháng 3 2018 lúc 13:00

pt: 2Cu+O2--t*->2CuO

2Mg+O2--->2MgO

b) nO2=3,36/22,4=0,15(mol)

2KClO3--->2KCl+3O2

0,1______________0,15

=>mKClO3=0,1.122,5=12,25(g)

Linh Hoàng
1 tháng 3 2018 lúc 20:16

nO2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

1. 2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2 → 2CuO

2.

2KClO3→ 2KCl + 3O2

0,1mol← 0,15mol

⇒mKClO3 = 0,1 . 122,5 = 12,25 g


Các câu hỏi tương tự
Trần Hùng
Xem chi tiết
in ngoc
Xem chi tiết
Trần Thanh Thủy
Xem chi tiết
Minh Anh Dao
Xem chi tiết
dinhtiendung
Xem chi tiết
dinhtiendung
Xem chi tiết
nguyễn trọng đức
Xem chi tiết
Ngô Viết Khánh
Xem chi tiết
Hồng Minh Nguyễn_BLINK
Xem chi tiết