Question

Đốt cháy a gam một este bằng khí oxi vừa đủ là11,76 lít(đktc);sau pư dẫn toàn bộ sp cháy lội vào dd nước vôi trong dư thì xuất hiện 42g kết tủa và khối lượng dd giảm đi 15,96g. Giá trị a và công thức phân tử của este là?

Answer 1

$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,42(mol)$
$m_{H_2O} = 42 - 15,96 - 0,42.44 = 7,56(gam) \Rightarrow n_{H_2O} = 0,42(mol)$

$\to$ Este no, đơn chức.

$n_{O_2} = 0,525(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$a = 0,42.44 + 0,42.18 - 0,525.18 = 9,24(gam)$

Bảo toàn nguyên tố với O : 

$n_{este} = \dfrac{0,42.2 +  0,42 - 0,525.2}{2} = 0,105(mol)$

Số nguyên tử C = $n_{CO_2} : n_{este} = 0,42 : 0,105 = 4$

Vậy este là $C_4H_8O_2$