Question

Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2(đktc) tạo ra P2O5. Tính khối lượng chất còn dư và chất tạo thành sau phản ứng

Answer 1

nP= 7,44/31=0,24(mol)

nO2=6,16/22,4=0,275(mol)

PTHH:4 P + 5 O2 -to->2  P2O5

Ta có: 0,24/4 > 0,275/5

=> O2 hết, P dư, tính theo nO2

nP(p.ứ)= 0,275 x 4/5= 0,22(mol)

=>nP(dư)=0,24-0,22=0,02(mol)

=>mP(dư)=0,02.31= 0,62(g)

nP2O5= 2/5 x 0,275= 0,11(mol)

=> mP2O5= 142 x 0,11= 15,62(g)

Answer 2

\(n_P=\dfrac{7,44}{31}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)

PTHH :                       \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

Ban đầu :                0,24    0,275                   (mol)

Phản ứng :             0,22    0,275       0,11    (mol)

Sau phản ứng :      0,02      0            0,11    (mol)

\(m_P=0,02.31=0,62\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,11.142=15,62\left(g\right)\)