Question

trộn 8 gam H với 48 gam Oxi và đốt cháy .hãy tính khối lượng nước tạo thành sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn .

Answer 1

n_H2= 8/2 =4 mol

n_O2=48/32 =1,5 mol

pthh: 2H₂ + O₂\(\rightarrow\) 2H₂O

SO SÁNH: n_H2 /2 < n_O2 /1

suy ra chọn n_{O2 để tính}

_{theo pthh:} n_H2O = 1,5*2= 3mol

\(\Rightarrow\) m_H2O= 3*18=54g

vậy k.lượng nước tạo thành là 54g

Answer 2

2H₂+O₂==>2H₂O

\(n_{H_2}=\frac{8}{2}=4mol\)

\(n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5mol\)

\(\frac{4}{2}>\frac{1,5}{1}\)=> H₂ dư

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.1,5=3mol\)

\(m_{H_2O}=3.18=54g\)