Question

đốt cháy 5,6 lít H₂ ( đktc ) trong khí oxi

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính thể tích không khí cần dùng

c. Tính lượng thuốc tím cần dùng để điều chế lượng oxi trên

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\) mol

Pt: 2H₂ + ......O₂ --to--> 2H₂O

0,25 mol-> 0,125 mol

V_O2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (g)

V_O2 = \(\dfrac{1}{5}\)V_kk

=> V_kk = 5V_O2 = 5 . 2,8 = 14 (lít)

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

....0,25 mol<----------------------------------0,125 mol

m_KMnO4 cần dùng = 0,25 . 158 = 39,5 (g)

Answer 2

nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

2H2+O2--->2H2O

0,25__0,125

VO2=0,125.22,4=2,8(l)

=>Vkk=2,8.5=14(l)

2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

0,25________________________0,125

mKMnO4=0,25.158=39,5(g)

Answer 3

n_H2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25mol

2H₂ + O₂ → 2H₂O (1)

0,25mol→0,125mol

⇒V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

vì V_kk = 5V_O2 = 2,8 . 5 = 14(l)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + KMnO₂ + O₂

0,25mol ← 0,125mol

⇒m_KMnO4 = 0,25. 158= 39,5 g

Answer 4

a) \(pthh:2H_2+O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2H_2O\left(1\right)\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot0,25=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n\cdot22,4=0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{k^2}=5V_{O_2}=5\cdot2,8=14\left(l\right)\)

c) \(pthh:2KMnO_4\overset{t^0}{\rightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)

Theo \(pthh\left(2\right):n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,25\cdot158=39,5\left(g\right)\)