Question

Đốt cháy hết 33,6g khí hiđro trong không khí, hãy: a) Tính thể tích khí oxi(đktc) cần cho phản ứng. b) Tính thể tích không khí (đktc) cần cho phản ứng.

Answer 1

\(a)\\ n_{H_2} = \dfrac{33,6}{2} = 16,8(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 8,4(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 8,4.22,4 = 188,16(lít)\\ b)\\ \)

Giả sử Oxi chiếm \(\dfrac{1}{5}\) thể tích không khí.

Suy ra: \(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 188,16.5 = 940,8(lít)\)

Answer 2

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{33.6}{2}=16.8\left(mol\right)\)

PTHH:

\(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

4         1

16.8    x

\(=>x=\dfrac{16,8\cdot1}{4}=4.2=n_{O_2}\)    

\(=>V_{O_2}=4.2\cdot22.4=94.08\left(l\right)\)