Question

Đốt cháy 44,8 g Cu trong oxi thu được 54,4 g chất rắn.

a,tính hiệu suất phản ứng b,tính thể tích O₂ cần dùng

Answer 1

a) PTHH: 2Cu + O₂ =(nhiệt)=> 2CuO

Ta có: n_Cu = \(\frac{44,8}{64}=0,7\left(mol\right)\)

Nếu Cu phản ứng hết thì n_CuO = n_Cu = 0,7 (mol)

=> m_CuO = 0,7 x 80 = 56 > 54,4

=> Giả thiết sai

Tức Cu dư, oxi phản ứng hết

Đặt số mol Cu phản ứng là a (mol)

=> n_CuO = a (mol)

=> m_CuO = 80a (gam)

Theo đề ra, m_{chất rắn} = \(64\times\left(0,7-a\right)+80\text{a}=54,4\)

=> a = 0,6 (mol)

=> Hiệu xuất: H = \(\frac{0,6}{0,7}.100\%=85,714\%\)

b) Theo phương trình, n_O2 = 0,3 (mol)

=> Thể tích oxi cần dùng: V_O2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)